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1、从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算 铜不会与稀硫酸反应释放出氢气。

2、而锌会，那么 Zn + H2SO4 ---- ZnSO4 + H2 65.4 98 2 x y 0.2 则 x=0.2*65.4/2=6.54 g 即合金中锌的质量为6.54g 则 铜含量为10－6.54＝3.46 g 意思为合金中锌占65.4% 铜占34.6% 硫酸含量 y=0.2*98/2 = 9.8 g 结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6% 设定合金质量为m 那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n 由于 98x=65.4y 则 98*0.654m=65.4*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5） 即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时。

3、合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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